Vocês devem postar links das pesquisas e fazer comentários próprios ou comentar as postagens dos colegas. Tudo isso deve ser postado como comentário dentro desta postagem.
Os critérios de avaliação serão:
Participante -
Não oferece contribuição para a discussão; não há evidências de que apresenta
conceitos ou opiniões. Apenas participou porque emitiu uma mensagem, expôs-se
frente ao grupo, mas não traz contribuições significativas à temática, não
informou nem sugeriu com links, ou outros textos de suporte; (valor 10 a 30%)
Colaborador - Faz
intervenções relacionais colabora com algumas reflexões e indicações referentes
à temática em questão; explicita conceitos e expressa posturas, traz alguns
elementos para a discussão, mas não vai além do texto, não aprofunda; (valor 30 a 70%)
Interventor - Faz
Intervenções interpretativas e críticas, além de possuir todas as
características sujeito colaborador,
acrescenta novos elementos à discussão da temática; dá outro direcionamento à
discussão, desdobrando-a; sistematiza, amplia o assunto abordado. (valor 70 a 100¨%)
Observações:
1 - O valor dessa atividade poderá variar de acordo com o
planejamento.
2 - A limite final de postagem é: 08/11/2012, às 23:55h. Após esse
limite, podemos continuar a discussão, porém, as postagens não farão parte da
avaliação.
3 - Essa atividade foi proposta durante a aula do 1oB, entretanto, está
aberta a participação para o1oA e 1oC. Entretanto, só será uma avaliação
para estas turmas com o aval do professor Cristian.
OK RÓDNEI. AMANHÃ MESMO COLOCAREI PARA OS ALUNOS....ABRAÇOS MEU IRMÃO..
ResponderExcluirAquele gosto salgado da lágrima se deve à presença de diversos sais que têm por função manter o equilíbrio do organismo. Esses sais ajudam a manter a relação entre ácido e base do tecido e também funcionam como antissépticos, evitando a ação de fungos e bactérias.
ResponderExcluirO que acontece é que todo fluido corporal, como urina, suor ou sangue, possui alguns componentes essenciais, como água, sais minerais, aminoácidos e proteínas. Esses componentes permitem o tal equilíbrio, também chamado de homeostase.
E saiba que função da lágrima é muito importante. Ela forma uma película protetora da superfície do globo ocular. Sais, proteínas e lipídios dissolvidos em água realizam a lubrificação dos olhos, assim como a limpeza, nutrição e proteção da superfície ocular. Não só dos seres humanos como também dos animais.
A cicatrização de lesões nos olhos e o combate a microorganismos, como bactérias, também são função da lágrima. Assim, quando choramos, a glândula lacrimal se contrai e libera o líquido que enche nossos olhos.
Hillary Pereira e Flora Tavares 1ºB
PEIXE DE ÁGUA SALGADA VIVE EM ÁGUA DOCE? E VICE VERSA?
ResponderExcluirUm peixe de água salgada vive na água doce? E um peixe de água doce, vive em água salgada? Não. Os líquidos que circulam no corpo do peixe de água salgada têm aproximadamente a mesma quantidade de sais da água do mar. Se o peixe for colocado em água doce, a concentração de líquidos de seu corpo será maior que a do ambiente. O peixe absorverá água e não terá como eliminá-la, porque seu rim é pouco desenvolvido. Ele inchará e poderá explodir. E se um peixe de água doce for colocado no mar, a concentração de líquidos de seu corpo será bem menor que a da água e ele perderá líquido até ficar desidratado.
retirado de: http://dicascuriosidadesemais.blogspot.com.br/2009/04/peixe-de-agua-doce-vive-em-agua-doce-e.html
Trabalho de Flora Tavares e Hillary Pereira 1ºB
Começamos a discussão revendo o conceito de óxido: um composto binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento, em que o oxigênio é o mais eletronegativo.
ResponderExcluir• Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos.
• Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos.
• Outros reagem com hidróxidos formando sais e água.
• Também há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.
Veremos agora exemplos dos principais óxidos e suas funções:
• Óxido de Cálcio (CaO) --> Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
• Óxido Nitroso (N2O) --> Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
• Dióxido de Enxofre (SO2) --> É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
• Monóxido de Carbono (CO) --> Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
Trago agora uma curiosidade que se aplica ao nosso dia-a-dia: A pedra-pomes! A pedra-pomes é muito utilizada para lixar os pés pelas pedicures nos salões de beleza é constituída de 70% de dióxido de silício e 30% de óxido de alumínio.
Na História, vemos relatos dos egípcios (2000 a.C.) utilizando uma mistura de pedra-pomes e vinagre para limparem os dentes. Até hoje nos consultórios dentários, os dentistas utilizam pedra-pomes em pó para a limpeza dentária.
FONTES: http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/oxidos.htm
http://www.grupoescolar.com/pesquisa/oxidos.html
TRABALHO EM NOME DE FLORA TAVARES E HILLARY PEREIRA
Um sal também pode ser definido como toda substância que, em meio aquoso, se dissocia, liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-, conforme pode ser visto abaixo na dissociação do sal cloreto de magnésio (MgCl2), que dá origem ao cátion Mg2+ e ao ânion cloreto (Cl-).
ResponderExcluirH2O
MgCl2 ---> Mg²+2Cl (o algarismo 2 que acompanha MgCl e HO está sub-escrito)
De acordo com seu comportamento experimental, um sal inorgânico pode ser classificado em:
Sal neutro: composto resultante da reação de neutralização onde todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados sem excesso pelas hidroxilas da base. Não apresentam H+ nem OH- em sua fórmula molecular. Por exemplo, temos o fluoreto de cálcio (CaF2) e o brometo de potássio (KBr).
Sal ácido: composto resultante da reação de neutralização onde nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados pelas hidroxilas da base. Apresentam H+ em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidrogeno-sal; é formado por mais de um cátion. Por exemplo, temos o mono-hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO4) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Sal básico: composto resultante da reação de neutralização onde nem todas as hidroxilas dissociáveis da base foram neutralizadas pelos hidrogênios do ácido. Apresentam OH- em sua fórmula molecular. São reconhecidos também por hidróxi-sal; é formado por mais de um ânion. Por exemplo, temos o cloreto monobásico de alumínio (Al(OH)Cl2) e o fluoreto monobásico de cálcio (Ca(OH)F).
Sal misto: composto que apresenta dois ânions diferentes, onde nenhum deles é OH-, ou dois cátions diferentes, onde nenhum deles é H+. Por exemplo, temos o sulfato de sódio e potássio (NaKSO4).
Sal hidratado: apresentam moléculas de água dando configuração a seu retículo cristalino. O mais comum é o sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), o qual apresenta coloração azul no estado sólido ou em meio aquoso devido às suas cinco moléculas de água de hidratação.
Referências:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
Trabalho de Hillary Pereira e Flora Tavares 1ºB
Informações gerais sobre Sais e Óxidos:
ResponderExcluirSais – Os sais possuem sabor salgado, conduzem corrente elétrica quando estão em solução e são sólidos. Reagem com ácidos, hidróxidos, com outros sais e com metais.
Óxidos – Os óxidos são usados em várias áreas e possuem diversas classificações. Alguns óxidos conhecidos são o gás carbônico, a ferrugem, a cal, etc. Existem vários tipos de reações que envolvem os óxidos, eles podem reagir com a água formando ácidos ou hidróxidos, reagir com hidróxidos formando sais e água e há ainda os óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.
FONTE: http://quimicaemaula.blogspot.com.br/2011/09/curiosidades-sobre-sais-oxidos-bases-e.html
Luisa Latado 1ºB
Á ÁGUA É UM ÓXIDO??
ResponderExcluirPor definição a água (também conhecida como ácido hidroxílico, hidróxido de hidrogênio, óxido de hidrogênio ou monóxido de dihidrogênio) é sim um óxido. Ela pode ser classificada como um óxido neutro.
As características de um óxido neutro são:
- não apresenta características ácidas nem básicas
- não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases
- são formados por não-metais ligados ao oxigênio
Como podemos ver, a água se encaixa em todos os pontos acima.
Porém, há controversias que alegam que para alguns casos de reações, a água é também considerada ácido ou base.
"Para Arrhenius, que define um ácido como uma substância capaz de formar íons hidrônio (H3O+) em soluções aquosas, a água em si não é um ácido. Porém, para Brönsted e Lowry, que definem um ácido como uma substância capaz de doar íons H+, a água é um ácido"
Já outra teoria seria de que a água é uma substância neutra. Isto equivale a dizer que a água não é ácido nem base e serve de comparação para as demais soluções.
TRABALHO EM NOME DE FLORA TAVARES E HILLARY PEREIRA
fontes: wikipedia e
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070206170641AAFaSYK
SAIS
ResponderExcluirGrupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente deH+ e um anion diferente de OH-.
Compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais tem grande valor na nossa vida cotidiana, o bom desenvolvimento das plantas, por exemplo, depende de alguns sais presentes no solo. A formação dos dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue também dependem de alguns sais especiais presentes no nosso organismo.
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água.
O exemplo mais conhecido é o do sal de cozinha ou cloreto de sódio
Vídeo explicativo sobre sais: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=OKjiSvuYTG0
Óxidos
Grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.
Os óxidos ocorrem de forma abundante na Terra e podem ser encontrados nas rochas, na água do mar e no ar. Atividades extrativas de minérios acontecem no mundo desde a mais remota época. A obtenção industrial de um óxido pode acontecer por métodos de extração natural, pois muitos deles ocorrem naturalmente. Às vezes são necessários procedimentos químicos para a obtenção deste compostos que geralmente requerem altas temperaturas, em reações de decomposição, ou exposição ao oxigênio do ar, em reações de síntese. Um dos mais importantes óxidos para a indústria é o óxido de cálcio, CaO, conhecido como CAL, que é obtido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3.
Vídeo explicativo sobre óxidos http://www.youtube.com/watch?v=qleAZNbYNzI
olha que interessante, até tendo ácidos!
ResponderExcluirAs chuvas ácidas são catástrofes naturais, com graves consequências nos ecossistemas.
O termo chuva ácida foi usado pela primeira vez por Robert Angus Smith, químico e climatologista inglês. Ele usou a expressão para descrever a precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de Manchester no início da Revolução Industrial. Com o desenvolvimento e avanço industrial, os problemas inerentes às chuvas ácidas tem se tornado casa vez mais sérios.
Estas chuvas formam-se pela combinação de óxidos de azoto (NO, NO 2 , NO 3 ) e óxidos de enxofre (SO, SO 2 - mais comum, SO 3 ) com o oxigénio (O 2 ) e água (H 2 O), existentes na atmosfera, em presença da radiação solar.
O enxofre e o azoto são libertados ao se queimar combustível, porque todos os combustíveis os contêm. Quando se queimam ligam-se com o oxigénio, formando óxidos (NO x e SO x ) que ao se combinarem com as gotas de água na atmosfera (nuvens) vão formar ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Ao chover essas gotas de água carregadas de ácido, vão causar graves consequências nos ecossistemas.
A reacção do enxofre e do azoto com os outros gases que irão formar os ácidos pode ser expressa nesta equação:
S 2 + N 2 + O 2 + H 2 O -----»H 2 SO 4 + HNO 3
O pH das substâncias vai desde 1 (muito ácido) a 14 (alcalino), sendo 7 considerado pH neutro.
O pH normal da água é de 7, ou neutro. Mas, simplesmente ao entrar em contacto com o dióxido de carbono na atmosfera, passa a ter um pH de 5,5.
Numa zona industrializada, o pH da água presente na atmosfera é de aproximadamente 4,3, devido não só ao dióxido de carbono, mas também aos óxidos de enxofre e de azoto libertados pela queima de combustíveis.
vamos nos lembrar um pouco das nomenclaturas dos óxidos...
ResponderExcluirÓxido ExOy:
nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]
O prefixo mono pode ser omitido.
Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano.
Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.
Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = -1:
nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]
retirado de: http://www.fisica.net/quimica/resumo13.htm
Julia Rezende, 1ºB
A quantidade de sais dissolvidos no ambiente também exerce importante papel no equilíbrio do ecossistema. Não apenas na água, onde a quantidade de sais nela dissolvidos faz com que o ambiente seja de água doce( rios, lagos) ou salgada (mares e oceanos), mas também no solo é importantíssimo existirem quantidades adequadas de sais minerais. A falta ou excesso deles pode acarretar probelmas sérios na adaptação dos seres vivos em tal ambiente.
ResponderExcluirNo solo e na água encontram-se grandes quantidades de sais minerais. Eles são necessários a alimentação tanto das plantas como dos animais. Como exemplo da importância desse fator na água, verificamos que os peixes de água doce raramente se adaptam ao mar, em geral morrendo se aí forem colocados. Isso também ocorre com os peixes marinhos se forem colocados em água doce. Dá-se o mesmo em relação ao solo. A planta, através de suas raízes, retira sais minerais do solo. O animal, por sua vez, adquire sais minerais quando se alimenta das plantas. Uma enorme área do Brasil apresenta certo tipo característico de vegetação, sendo denominada Cerrado. A vegetação é baixa, esparsa e contorcida, aparentando falta d'água. Mas isso não é verdade. O maior problema não é a falta d'água , porém o excesso de uma substância, o alumínio. Devido à existência de grandes quantidades de alumínio no solo, a vegetação adquire essas características próprias.
Os óxidos e sais são, por vezes, os alvos principais da química inorgânica (uma vez que estão presentes em minérios, donde metais são extraídos). Os ácidos e as bases são, também, bastante pesquisados por apresentarem ampla serventia industrial e serem indispensáveis no cotidiano.
ResponderExcluirÓxidos
Os óxidos sempre são compostos binários (ou combinações deles, como o FeO + Fe2O3 = Fe3O4) formados por oxigênio e outro elemento da tabela que seja menos eletronegativo (o composto OF2, por exemplo, não é um óxido – uma vez que o flúor é o mais eletronegativo).
Podem ser classificados como ácidos (se o cátion for um ametal, como: cloro, fósforo, enxofre, manganês), básicos (se o cátion for metálico: bário, cálcio, magnésio), anfóteros (ligados a semimetais ou metais de transição: ferro, zinco, estanho), ou neutros (óxidos gasosos de nitrogênio ou carbono, por exemplo).
Os óxidos ácidos reagem com bases formando um sal e água, porém se for um óxido misto (ou duplo), forma dois sais; óxidos básicos reagem com ácidos formando também um sal e água; os anfóteros reagem tanto com ácidos quanto com bases; e os neutros não reagem com nenhuma dessas duas espécies químicas.
Sais
Um sal é um composto químico que possui ao menos um cátion diferente de H+e um ânion diferente de OH-. São sólidos (devido à atração eletrostática ser muito forte na ligação iônica) e, em meio aquoso ou fundidos, conduzemcorrente elétrica.
Ao contrário dos óxidos, os sais podem ser compostos binários ou não. Assim, a maioria dos ânions orgânicos pode formar sais (como o CH3COONa – acetatode sódio).
São classificados como ácidos (provenientes de uma neutralização parcial de um ácido, como: NaHSO4), básicos (provenientes de uma neutralização parcial de uma base, como: Fe(OH)SO4), ou neutros (provenientes de uma neutralização total, como: NaCl)
O óxido nitroso (N2O),conhecido como gás do riso (ou hilariante), devido à sua capacidade de provocar contrações musculares involuntárias na face, é um dos três principais gases causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como o principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido naturalmente através dos processos de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e terrestres
ResponderExcluirUma das principais causas das mudanças climáticas é o aumento da
concentração atmosférica de gases estufa, como dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) e óxido nitroso (N2O), que reagem com o ozônio da camada de ozônio causando sua destruição catalítica e liberando O2. Porém, o N20 é 310 vezes mais potente na retenção de radiação infravermelha do que o CO2 e se compara aos gases CloroFluorCarbonetos(CFCs); mas, ao contrario dos CFCs, que são produzidos sintéticamente, o N20 é produzido naturalmente. Isso é extremamente agravante e temos que controlar a emissão desse gás logo.
Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.
ResponderExcluirO sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O fluoreto de sódio (NaF) serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.
Veja a lista de alguns sais que possuem aplicações relevantes na medicina:
ResponderExcluirBicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
yasmin matos
A chuva ácida é um fenômeno que surgiu com a crescente industrialização do mundo, em relação direta com a poluição do ar, manifestando-se com maior intensidade e abrangência nos países desenvolvidos.
ResponderExcluirNão existe chuva totalmente pura, pois ela sempre arrasta consigo componentes da atmosfera. A água pura é neutra, tendo pH igual a 7,0. Já a água de chuva, em condições normais, tem um valor de pH de 5,6 , sendo portanto ligeiramente ácida. Isso ocorre devido à combinação entre o CO2 do ar e o H2O da chuva, formando H2CO3 ( ácido carbônico), que acidifica a água.. Em várias partes do planeta, no entanto, têm sido verificadas chuvas com valores inferiores a 5,6. Nesses casos, fala-se em chuva ácida.
As emissões de fumaça das usinas termelétricas à base de carvão, das indústrias de celulose, das refinarias, dos veículos automotores, assim como qualquer poluente gasoso lançado na atmosfera, contribuem para a formação desse fenômeno. Compostos de enxofre ( dióxido de enxofre – SO2 ) e nitrogênio ( óxidos de nitrogênio ) são os principais componentes desta chuva, que pode se manifestar tanto no local de origem, como a centenas de quilômetros de distância.
As principais emissões de SO2 resultam da queima de combustíveis fósseis. Isso ocorre porque existem naturalmente enxofre e compostos sulfurados nesses combustíveis, sendo difícil eliminá-los durante o processo de purificação da matriz energética. A oxidação catalítica do SO2 que pode ocorrer na atmosfera origina ácido sulfúrico.
Sendo um ácido forte, o ácido sulfúrico tende a permanecer na forma ionizada, liberando ions H+ , razão pela qual influi muito na acidez das chuvas.
Uma parte dos óxidos de nitrogênio presentes no ar formam-se naturalmente, quando N2 e O2se combinam sob a ação dos raios. Mas cerca de 65% dos monóxidos e dióxidos de nitrogênio são derivados da queima de combustíveis fósseis . A presença dos óxidos de nitrogênio na atmosfera pode conduzir à formação de vários compostos, entre os quais o ácido nítrico. Como o ácido sulfúrico, o nítrico é um ácido forte e tende a permanecer na forma ionizada quando em solução aquosa. E, da mesma forma que o ácido sulfúrico, influi decisivamente no caráter ácido das chuvas.
continuação!
BEATRIZ ABRAM 1B
continuação!
ResponderExcluirBEATRIZ ABRAM 1B
Não costuma chover todos os dias. Por isso, os ácidos veiculados pela chuva nem sempre produzem conseqüências imediatas, mas sim a médio e longo prazos. Os problemas ambientais causados pela chuva ácida são muito diversificados:
Em rios e lagos, a acidez compromete a fauna e a flora aquática : pH reduzido a 4,5 ou menos , decorrente de doses repetidas de chuva ácida, impossibilita condições de vida para vários organismos; o excesso de nitrogênio lançado pela chuva ácida em determinados lagos também pode causar crescimento excessivo de algas, e consequentemente perda de oxigênio, provocando um significativo empobrecimento da vida aquática.
No solo, os ácidos podem liberar metais, como o alumínio, o chumbo e o cádmio, considerados de alta toxicidade. A chuva ácida diminui o pH da solução do solo; isso interfere na solubilidade dos sais minerais, p.ex. , a acidez favorece a solubilidade do alumínio, que é tóxico para as plantas, levando a um aumento na sua concentração. No entanto, outros sais minerais necessários ao vegetal se tornam menos disponíveis em função da acidificação do solo. É provável que o declínio de florestas européias se deva principalmente às chuvas ácidas.
Com relação à saúde humana, especula-se que as partículas ácidas ao atingirem os olhos, podem causar conjuntivite; se inaladas, podem desenvolver ou agravar doenças em pessoas menos saudáveis , especialmente as que sofrem de asma, rinite e sinusite, bem como reduzir os mecanismos de defesa contra infecções, predispondo ao aparecimento de broncopneumonias.
Nos prédios podemos observar a corrosão do concreto e do ferro utilizado nas construções. Os monumentos de mármore e outras pedras calcárias são seriamente afetadas. As estátuas de cobre e outros objetos deste metal vão lentamente se cobrindo de verde de malaquita , resultado de uma reação de cobre com ácido carbônico.
A ocorrência de chuvas ácidas pode ser diminuída pelo controle industrial e pelo uso de equipamentos antipoluição. Cálculos feitos nos EUA mostram que, desde que essas providências começaram a ser tomadas , as emissões de óxidos diminuíram em 35%.
No Brasil , como o estudo desse fenômeno é muito incipiente, não se sabe ao certo que efeitos já poderiam estar associados ou quais os riscos que representam de imediato à população. A longo prazo, a acidez das águas das chuvas poderá contaminar as provisões de água potável e provocar danos nas cadeias alimentares que chegam ao homem, isto porque acabam por atingir a lavoura, a fauna e a flora.
BEATRIZ ABRAM 1B
Classificação dos poluentes atmosféricos
ResponderExcluirOs poluentes podem ser divididos em primários e secundários (Figura 3). Os poluentes
primários são aqueles liberados diretamente das fontes de emissão, como o dióxido de enxofre (SO2), o sulfeto de hidrogênio (H2S), os óxidos de nitrogênio (NOx), a amônia (NH3), o monóxido de carbono (CO), o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Os poluentes secundários são aqueles formados na atmosfera através de reações químicas entre os poluentes primários; se destacando o peróxido de hidrogênio (H2O2), o ácido sulfúrico (H2SO4), o ácido nítrico (HNO3), o trióxido de enxofre (SO3), os nitratos (NO3-), os sulfatos (SO42-), o ozônio (O3) e o nitrato de peroxiacetila – PAN – (CH3 = OO2NO2), sendo que os dois últimos estão entre os mais prejudiciais às pessoas e à vegetação porque formam radicais livres (superóxidos, hidroxilas, dentre outros) que atacam os seres vivos.
Alguns desses poluentes, mais especificamente o SO2 e o NO2, quando se difundem na atmosfera, podem reagir com a água e formar a chuva ácida, que causa corrosão aos materiais e danos à vegetação.
Os nitratos, produtos da dissociação do NOx pela água, são considerados nutrientes, mas em excesso, ocasionam a eutrofização de corpos d’ água.
Poluentes gasosos tóxicos às plantas
Em geral, os poluentes são absorvidos pelas plantas através dos estômatos, que são poros existentes na superfície das folhas que permitem as trocas gasosas entre a planta e o meio ambiente. Dentre todos os poluentes gasosos citados, destacamos alguns que são mais tóxicos às plantas (SO2, NOx ).
O SO2 é considerado um dos poluentes mais tóxicos às plantas, podendo ser absorvido tanto pelas raízes quanto pelos estômatos. Quando absorvido pelos estômatos, o gás é dissolvido em água, resultando na formação de dois compostos, o sulfeto de hidrogênio e o sulfito, estes são fotooxidados a sulfato, um composto menos tóxico para a planta.
O NOx é absorvido pelos estômatos e, no interior da folha pode reagir com a água formando o ácido nítrico ou nitroso, que são dissociados em nitrato e nitrito, acidificando os espaços internos da folha. O nitrato que está disponível no solo também pode ser absorvido pelas raízes. As concentrações mais elevadas de NOx estão localizadas próximas às avenidas que possuem intenso tráfego automotivo, principalmente de veículos pesados.
Maria Clara M. Brandão 1ºB
Percebi que Hillary fez uma postagem com o seguinte título: "PEIXE DE ÁGUA SALGADA VIVE EM ÁGUA DOCE? E VICE VERSA?" no decorrer da mesma, ela diz que peixes de água salgada não podem viver em água doce. Porém essa informação está incompleta, visto que há um tubarão conhecido como tubarão-cabeça-chata ou tubarão-touro, medindo até 3,5 metros, são geralmente encontrados nas costas das praias, mas são capazes de ir para a água doce. São a principal espécie a atacar seres humanos em cursos fluviais. Sabe-se também que são capazes de subir o rio Amazonas até Manaus.
ResponderExcluirMas, como o tubarão-cabeça-chata consegue viver em ambos os ambientes? Bem, recolhendo um trecho do que disse a colega Quintela: "Os líquidos que circulam no corpo do peixe de água salgada têm aproximadamente a mesma quantidade de sais da água do mar. Se o peixe for colocado em água doce, a concentração de líquidos de seu corpo será maior que a do ambiente. O peixe absorverá água e não terá como eliminá-la, porque seu rim é pouco desenvolvido. Ele inchará e poderá explodir." e ai está a resposta. O tubarão-cabeça-chata consegue viver tanto em água salgada quanto doce pois ele possui uma glândula que evita perda de sal do corpo, podendo nadar em cursos fluviais, subindo cabeceiras de rios, ação fatal a seus parentes.
Só complementando a o que Hillary mencionou no comentário acima.
Áureo Barbosa 1ºB
SAIS
ResponderExcluirSal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-
Classificação dos sais:
-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³
-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKS
Nomenclatura dos principais sais:
-NaCl – cloreto de sódio;
-KCl - cloreto de potássio;
-KI – iodeto de potássio;
-CaF³ - fluoreto de cálcio;
-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;
-BaSO(4) – sulfato de bário;
-CaCO³ - carbonato de cálcio;
-CaCO(4) – sulfato de cálcio;
-BaCO³ - carbonato de bário;
-NahCO³ - bicarbonato de sódio.
Principais ânions oxigenados:
Sulfato SO(2- 4)
Fosfato PO(3- 4)
Carbonato CO(2- 3)
Nitrato NO(1- 3)
Sulfito SO(2- 3)
Fosfito PO(3- 3)
Nitrito NO(1- 2)
Óxidos
Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.
Classificação dos óxidos:
Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , Cão
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.
*Classificação
-Óxidos básicos:
Cão + H²O – Ca(OH)²
Cal apagada,Cal extinta,Água de cal
-Oxido ácidos:
SO³ + H²O – H²SO(4)
-Oxido neutro:
So existem três o CO,No e N²O
-Oxido anfótero
Reage com acido e produz sal.
Reage com base e produz sal.
-Oxido duplo:
Fe³O(4) – FeO– Fe²O³
Cu²O³ – CuO²– CuO
http://ferasquimica.blogspot.com.br/2007/10/sais-xidos.html
ResponderExcluirCloreto de sódio (NaCl): É obtido pela evaporação da água do mar, onde se encontra
ResponderExcluirdissolvido em grandes quantidades. Faz parte do sal de cozinha, usado na nossa
alimentação.O sal de cozinha é usado para a conservação de alguns alimentos, como carnes
e peixes. Na medicina, é utilizado na fabricação do soro fisiológico e empregado no combate
à desidratação. Usa-se também este sal na fabricação do soro caseiro.
Bicarbonato de sódio: É um sólido de cor branca, aplicado na medicina como antiácido
estomacal, por neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico. É utilizado
na fabricação de extintores de incêndio de espuma e como um dos componentes de talcos
desodorantes, pois reage com os ácidos liberados na transpiração neutralizando-os. Uma
outra aplicação deste sal é como fermento de bolo e pães, pois o crescimento da massa
deve-se à liberação de CO2.
http://www.cfnp.com.br/2012/material_de_apoio/CIE/8/%C3%81cidos.pdf
Já que trouxeram uma grande quantidade de pesquisas sobre o conceito de sais e óxidos, vim trazer um pouco de curiosidade.Como será que os sais se aplicam no cotidiano?
ResponderExcluirCloreto de sódio – NaCl
É conhecido como sal marinho, quando o mesmo é extraído, por evaporação, a partir da água do mar, armazenada em grandes tanques, cavados na areia, chamados de salinas.Por lei é obrigatório a adição de certa quantidade de sais de iodo (NaI e/ou KI) ao NaCl destinado à alimentação, porque a falta de iodo no organismo pode acarretar inflamação da glândula tireóide originando uma doença conhecida como Bócio.
Carbonato de sódio – Na2CO3
É conhecido como barrilha ou soda.Utilizado na fabricação do papel, de sabões e do vidro, e também aplicado no tratamento da água de piscina.
Fluoreto de sódio – NaF
Anticárie que entra na composição do creme dental, pois inibe o processo de desmineralização dos dentes, conferindo proteção contra a ação das cáries.
Nitrato de sódio – NaNO3
É conhecido como Salitre do Chile. Recebe este nome, pois o deserto do Chile é a maior reserva mundial deste sal.É utilizado na fabricação de fertilizante (adubos), de vidros, da pólvora negra (NaNO3 + carvão + enxofre). Também é utilizado como preservativo de alimentos.
Hipoclorito de sódio – NaClO
É um poderoso agente anti-séptico que entra na composição dos alvejantes domésticos (cândida, Q-Bôa, água sanitária, água de lavadeira).
Bicarbonato de sódio – NaHCO3
Utilizado em Medicina como antiácido estomacal (Sonrisal, Sal de Frutas Eno, Alka-Seltzer) pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico no suco gástrico.Utilizado em creme dental. Quando restos de alimentos não são removidos da cavidade bucal, bactérias promovem a decomposição desta matéria orgânica, formando ácidos orgânicos, tais como o ácido láctico, que são neutralizados pelo NaHCO3, evitando desta forma, a formação da cárie.
Carbonato de cálcio – CaCO3
É encontrado na forma de três variedades polimorfas: calcário, mármore e calcita. Na forma de mármore é utilizado na fabricação de pisos, pias, túmulos, estátuas, escadarias, etc.Na forma de calcita, entra na composição das conchas, corais, pérolas, estalactites (no teto), estalagmites (no solo), casca-de-ovo, etc.
Sulfato de cálcio – CaSO4
É conhecido como gipsita.O CaSO4 anidro é utilizado na fabricação do giz escolar, enquanto o CaSO4 hidratado é utilizado na obtenção do gesso.
Sulfato de bário – BaSO4
É conhecido popularmente como contraste, pois atua como meio opaco na radiografia gastro-intestinal.
Fosfato de cálcio – Ca3(PO4)2
Encontra-se sob a forma dos minerais fosforita e apatita.É um importante componente dos ossos e dos dentes do corpo humano.
É o principal componente da mistura conhecida como “farinha de osso”, obtida a partir da calcinação de ossos de animais.
ÓXIDOS
ExcluirÓxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química.
Exemplos: Na2O, MgO, Al2O3, FeO.
Identificam-se os óxidos como composto binário sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo e do lado direito da fórmula. Portanto, não existe um óxido com flúor.
Utilidade
- Óxido de cálcio (Cao) – sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo, cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo.. pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.
- Dióxido de carbono (CO2) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas.
- Óxido de hidrogênio (H2O) – é a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido.
- Óxido de zinco (ZnO) – é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.
- Peróxido de Hidrogênio (H2O2) – chamada de água oxigenada, é um peróxido que se decompõe rapidamente. É usado como bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.
Principais óxidos poluentes
Monóxido de Carbono - CO: é formado através da queima incompleta de combustíveis derivados do petróleo, como gasolina, querosene, óleo diesel e também através das queimadas nas florestas. É expelido através dos canos de escape dos veículos automotores, chaminés das fábricas e até da fumaça das queimadas. Por ser um gás altamente tóxico, se inalado, faz uma ligação estável com a hemoglobina do sangue e produz no organismo sintomas como dores de cabeça, lentidão no raciocínio e na habilidade motora e até mesmo a morte por asfixia.
Dióxido de Carbono - CO2: assim como o monóxido de carbono, dióxido de carbono ou mais conhecido gás carbônico, é formado como resultado da queima dos combustíveis derivados do petróleo. Não é um gás poluente, mas é o responsável pelo efeito estufa e aquecimento global. O gás carbônico é absorvido pelas plantas que o transformam em oxigênio, porém o desmatamento crescente, as queimadas e o aumento de veículos automotores nos grandes centros está contribuindo para o aumento do gás carbônico, e como consequência, surgem o efeito estufa e o aquecimento global.
Dióxido de Enxofre - SO2: se forma através da queima do enxofre. Possui cheiro forte e irritante. Em contato com o oxigênio do ar, dá origem ao SO3, que se combina com a água e origina a chuva ácida, responsável por danos ao solo e às plantas. Também está presente na gasolina e demais combustíveis derivados de petróleo, que, ao serem queimados, liberam este gás ao ambiente.
Dióxido de Nitrogênio - NO2: a temperatura muito elevada nos veículos automotores, facilita a ligação entre o oxigênio e o nitrogênio do ar atmosférico e produza o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2), causadores da chuva ácida. O NO2 produzido, reage com o oxigênio do ar e produz o ozônio, gás responsável pela filtração dos raios solares, mas em quantidade exagerada, causa sérios danos à saúde.
Monóxido de Nitrogênio - NO: é um gás altamente tóxico, formado a partir das turbinas dos aviões a jato, funcionamento de fornos industriais e motores de veículos. Causa sérios riscos à saúde, dentre eles a irritação nas mucosas e o efisema pulmonar.
André mattos brandao
assim, vi algumas referencias ao dioxido de enxofre, porém não vi nada mas aprofundado sobre ele, trago aqui algumas curiosidades:
ResponderExcluirDióxido de enxofre - SO2
A emissão de dióxido de enxofre está principalmente relacionada com o uso de combustíveis de origem fóssil, contendo enxofre, tanto em veículos quanto em instalações industriais.
Por ser um gás altamente solúvel nas mucosas do trato aéreo superior, pode provocar irritação e aumento na produção de muco, desconforto na respiração e o agravamento de problemas respiratórios e cardiovasculares. Outro efeito relacionado ao SO2 refere-se ao fato de ser um dos poluentes precursores da chuva ácida, efeito global de poluição atmosférica, responsável pela deterioração de diversos materiais, acidificação de corpos d'água e destruição de florestas.
Agora vou citar uma sal muito utilizado, mas que acredito que muitas pessoas não saibam que se trata de um sal:
Lixívia
A lixívia, água sanitária, ou barrela é um composto químico para limpeza e desinfecção de superfícies, cujo produto activo, o hipoclorito de sódio, é um sal obtido da neutralização entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio, e tem a fórmula química NaClO. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas. Também é reativa com componentes à base de amoníaco. No Brasil, é popularmente chamada de "cândida" em São Paulo, "Q-Boa" no Centro-Oeste e Nordeste, e "clorofina" no extremo sul do país, nomes que derivam de marcas populares do produto.
Antigamente, possuía vários usos, principalmente aquecimento com gorduras para produção de sabão, tendo sido substituída por produtos industriais, como o hidróxido de sódio, a barrilha e o bicarbonato de sódio.
É utilizada geralmente como uma mistura de hipoclorito de sódio e água (na proporção de 2% a 2,5% de hipoclorito de sódio), sendo considerada uma solução aquosa.
fontes: http://ambientes.ambientebrasil.com.br/qualidade_do_ar/indicadores_da_qualidade_do_ar/dioxido_de_enxofre_-_so2.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Lix%C3%ADvia
Acho interessante sabermos um pouco mais sobre as chuvas ácidas além do que ja postaram. O que é chuva ácida?
ResponderExcluirA chuva ácida é um tipo de poluição resultante do acúmulo de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera. O gás SO2 é um subproduto da utilização de combustíveis fósseis como a gasolina e o óleo diesel, que apresentam teores de enxofre. Quando estes combustíveis são queimados nos veículos, o enxofre presente é oxidado a SO2:
S(g) + O2(g) → SO2(g)
Na atmosfera, o SO2 eliminado pelas fontes poluentes sofre a série de reações a seguir, originando o ácido sulfúrico, H2SO4:
Oxidação de SO2 a SO3
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
Hidratação do SO3 e formação do H2SO4:
SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(aq)
Curiosamente, essas são as mesmas etapas usadas para a produção industrial de ácido sulfúrico, reagente imprescindível para muitos processos. Porém, no caso da chuva ácida, o ácido sulfúrico, além de não poder ser aproveitado, representa um problema ambiental sério.
Isso ocorre porque o H2SO4 é um ácido forte, causando problemas como a irritação das vias respiratórias, e levando a danos visíveis em edifícios nas cidades, sobretudo aqueles que apresentam fachada de mármore. O mármore é um mineral formado basicamente por carbonato de cálcio (CaCO3), que é atacado pelo H2SO4 presente na chuva ácida:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Nos campos, a chuva ácida torna os solos menos produtivos, provocando a sua acidificação, chuva ácida termina sua trajetória nos rios e lagos, onde aumenta a acidez da água.
Quais as formas de combater a chuva ácida?
A utilização de catalisadores no escapamento de automóveis é uma delas. O catalisador promove a redução de SO2 para ácido sulfídrico (H2S), que é menos poluente. O H2S é um ácido fraco, cujo odor característico de ovo podre pode ser facilmente identificado, às vezes, na fumaça dos carros.
Porém, medidas como o incentivo ao transporte coletivo, ao uso racional do automóvel e ao uso de combustíveis livres de enxofre também contribuem muito para resolver o problema.
Nas indústrias, sistemas de tratamento dos gases expelidos também têm sido empregados para diminuir a emissão de SO2.
Nos campos, o excesso de acidez no solo é combatido com um processo denominado correção do solo, que consiste na adição de calcário (CaCO3) ou óxido de cálcio, a cal (CaO). O calcário neutraliza o H2SO4 da chuva ácida por meio da mesma reação de corrosão das estátuas, e a cal, pela reação seguinte:
CaO(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O
Normalmente a chuva tem pH ácido devido à presença do H2CO3. Como o CO2 presente na atmosfera é um óxido ácido, em presença de água ocorre a seguinte reação:
CO2 + H2O => H2CO3
Isto faz com que normalmente a chuva tenha um pH de 5,6 em ambientes não poluídos.
Toda chuva com pH inferior a 5,6 é considerada ácida e tem impacto danoso sobre o meio ambiente:
A queima de combustíveis fósseis, como carvão e derivados de petróleo, gera a emissão dos gases CO2, CO, SO2 e NO2.
N2 + O2 => 2 NO (no motor dos veículos)
2 NO + O2 => 2 NO2
2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2
A chuva também pode ser ácida em ausência de poluição quando ocorrem raios. As seguintes reações podem ser desencadeadas:
Chuva ácida em situação de ausência de poluição e presença de raios
N2 + O2 => 2 NO (provocada pelos raios)
2 NO + O2 => 2 NO2
2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2
O N2O é um gás que não apresenta toxicidade e que foi utilizado como anestésico também conhecido como gás hilariante.
como os óxidos estão presentes no ciclo do nitrogênio?
ResponderExcluiryasmin
Porque os organismos que vivem em água doce não podem viver em água salgada e vice e versa:
ResponderExcluirAs células dos organismos que vivem em água doce tem concentrações de sais maior do que a água ao seu redor. Neles, a água tende a entrar por osmose, o que tornaria os líquidos corporais e o citoplasma mais diluídos, dificultando o desempenho de suas funções. Com isso, o excesso de água deve ser eliminado contra o gradiente osmótico. Sendo assim, esses organismos não bebem muita água e apresenta uma urina abundante e hipotônica.
Já nos organismos que vivem em ambientes de água salgada a tendência é que a água seja eliminada por osmose, porque o ambiente possui uma concentração de sal maior, o que causaria a desidratação desses organismos. No entanto a simples absorção de água do meio não resolve o problema da desidratação, porque a água do meio apresenta maior concentração de sais (hipertônica). Esses organismos precisam eliminar o excesso de sais através de órgãos especiais. Sendo assim, esses organismos bebem muita água e apresentam uma urina escassa e hipertônica, pois a água já foi perdida por osmose. Por conta disto, os organismos que vivem em água doce não podem viver em água salgada e vice e versa.
Artur Passos 1°B
Sais no cotidiano:
ResponderExcluirSais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O fluoreto de sódio (NaF) serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.
Veja a lista de alguns sais que possuem aplicações relevantes na medicina:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/sais-no-cotidiano.htm
Alice Brandão
continuação...
ResponderExcluirÓxidos:
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Classificação dos Óxidos
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Principais Óxidos e suas utilizações:
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
Fontes: http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos.htm
Alice Brandão
Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais tem grande valor na nossa vida cotidiana, o bom desenvolvimento das plantas, por exemplo, depende de alguns sais presentes no solo. A formação dos dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue também dependem de alguns sais especiais presentes no nosso organismo.
ResponderExcluirSais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água.
O exemplo mais conhecido é o do sal de cozinha ou cloreto de sódio, que é encontrado na natureza, e também pode ser obtido pela reação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Outro exemplo é o da obtenção do SULFATO DE CÁLCIO:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
Os sais são muito importantes em nossa vida cotidiana, e muitos deles participam intimamente da nossa vida diária. As características básicas dos sais são:
os sais são COMPOSTOS IÔNICOS;
e portanto em solução aquosa os íons se separam e assim permitem a passagem da corrente elétrica pela solução;
podem ser obtidos pela reação química entre um ácido e uma base em solução aquosa;
possuem sabor salgado.
OUTRA DEFINIÇÃO: sal é uma substância iônica que possue um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-.
Pode-se ainda classificar os sais assim:
-Sal Neutro: não traz em sua estrutura cátion H+ ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: traz em sua estrutura o cátion H+, como NaHCO3
-Sal básico: traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions, como MgBrCl e NaKS.
Óxidos são compostos binários, isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.
Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
Os óxidos ocorrem de forma abundante na Terra e podem ser encontrados nas rochas, na água do mar e no ar. Atividades extrativas de minérios acontecem no mundo desde a mais remota época. A obtenção industrial de um óxido pode acontecer por métodos de extração natural, pois muitos deles ocorrem naturalmente. Às vezes são necessários procedimentos químicos para a obtenção deste compostos que geralmente requerem altas temperaturas, em reações de decomposição, ou exposição ao oxigênio do ar, em reaçãoes de síntese. Um dos mais importantes óxidos para a indústria é o óxido de cálcio, CaO, conhecido como CAL, que é obtido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3.
Esta reação pode ser descrita assim:
CaCO3 → CaO + CO2 (sob alta temperatura)
Tal como os sais, a classificação dos óxidos é baseada no comportamento químico destas substâncias:
-Óxido ácido: reage com a água formando ácido, como CO2 e SO3
CO2 + H2O → H2CO3
SO3 + H2O → H2SO4
-Óxido básico: reage com a água formando base, como MgO e CaO.
MgO + H2O → Mg(OH)2
CaO + H2O → Ca(OH)2
http://tecciencia.ufba.br/sais-e-oxidos
ResponderExcluirFUNÇÃO: SAIS
ResponderExcluirQuando ouvimos falar de sal, a primeira coisa que lembramos é o sal de cozinha, também
conhecido como cloreto de sódio. Mas a palavra sal significa um conjunto de substâncias iônicas, ao qual pertence o cloreto de sódio e outros sais com comportamento semelhante.
Uma das características que chama a atenção dos sais é que eles podem ser substâncias
higroscópicas, ou seja, são capazes de absorver espontaneamente a água da atmosfera.
Pode-se verificar esse fato observando-se o saleiro entupido em dias chuvosos ou nublados,
quando o ar está mais úmido. Em dias secos, sem possibilidade de chuva e com o ar pouco
úmido, o sal fica mais seco e solto.
Um sal é obtido da reação de um ÁCIDO com uma BASE.
ÓXIDOS
ResponderExcluirOs óxidos são muito frequentes no nosso dia a dia.
Outro óxido muito conhecido é o gás carbônico (CO2), que permite a realização da
fotossíntese pelos vegetais e também garante a vida de todos os animais e vegetais sobre a
Terra ao garantir o efeito estufa. Um óxido bastante conhecido é a areia (SiO2), óxido de
silício, que é utilizado na fabricação de vidro e cimento.
Quando ouvimos falar de sal, a primeira coisa que lembramos é o sal de cozinha, também conhecido como cloreto de sódio. Mas a palavra sal significa um conjunto de substâncias iônicas, ao qual pertence o cloreto de sódio e outros sais com comportamento semelhante.
ResponderExcluirUma das características que chama a atenção dos sais é que eles podem ser substâncias higroscópicas, ou seja, são capazes de absorver espontaneamente a água da atmosfera.
Pode-se verificar esse fato observando-se o saleiro entupido em dias chuvosos ou nublados, quando o ar está mais úmido. Em dias secos, sem possibilidade de chuva e com o ar pouco
úmido, o sal fica mais seco e solto.
Os óxidos são muito frequentes no nosso dia a dia.
Outro óxido muito conhecido é o gás carbônico (CO2), que permite a realização da fotossíntese pelos vegetais e também garante a vida de todos os animais e vegetais sobre a
Terra ao garantir o efeito estufa. Um óxido bastante conhecido é a areia (SiO2), óxido de silício, que é utilizado na fabricação de vidro e cimento.
Várias reações envolvendo óxidos fazem parte do nosso cotidiano. Por exemplo, quando os pedreiros preparam a argamassa, eles misturam a chamada cal viva ou cal virgem (CaO)
com água. O leite de magnésia (MgO) também é um óxido usado como antiácido estomacal.
Quando bebemos água mineral gaseificada e refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que contém gás carbônico (CO2). O óxido de ferro (Fe2O3) é usado como pigmento em tintas; com ele, pode-se conseguir tons marrons, castanhos e da cor do ocre.
O ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto por N2, 02, CO2, gases nobres e por quantidades variáveis. Nos locais poluídos, principalmente nos centros urbanos e industriais, muitas outras substâncias passam a fazer parte de sua composição, como por exemplo: CO (monóxido de carbono); SO2 (óxido de enxofre); NO e NO2 (óxidos de nitrogênio); O3 (ozônio); partículas em suspensão, tais como fuligem, areia; partículas metálicas, como Pb e Hg; fumaça; e vapores de combustível, tais como álcool e gasolina.
ANANDA CERQUEIRA 1ºB
POR QUE UM PEIXE DE ÁGUA SALGADA NÃo VIVE EM ÁGUA DOCE?
ResponderExcluirOs líquidos que circulam no corpo do peixe de água salgada têm aproximadamente a mesma quantidade de sais da água do mar. Se o peixe for colocado em água doce, a concentração de líquidos de seu corpo será maior que a do ambiente. O peixe absorverá água e não terá como eliminá-la, porque seu rim é pouco desenvolvido. Ele inchará e poderá explodir. E se um peixe de água doce for colocado no mar, a concentração de líquidos de seu corpo será bem menor que a da água e ele perderá líquido até ficar desidratado.
FONTE: http://dicascuriosidadesemais.blogspot.com.br/2009/04/peixe-de-agua-doce-vive-em-agua-doce-e.html
Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais têm grande valor na nossa vida cotidiana, o bom desenvolvimento das plantas, por exemplo, depende de alguns sais presentes no solo. A formação dos dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue também dependem de alguns sais especiais presentes no nosso organismo.
ResponderExcluirSais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água.
Os sais são muito importantes em nossa vida cotidiana, e muitos deles participam intimamente da nossa vida diária. As características básicas dos sais são:
1. Os sais são COMPOSTOS IÔNICOS;
2. E, portanto em solução aquosa os íons se separam e assim permitem a passagem da corrente elétrica pela solução;
3. Podem ser obtidos pela reação química entre um ácido e uma base em solução aquosa;
4. Possuem sabor salgado.
Óxidos são compostos binários, isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2, etc.
Eles sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.
Os óxidos ocorrem de forma abundante na Terra e podem ser encontrados nas rochas, na água do mar e no ar. Atividades extrativas de minérios acontecem no mundo desde a mais remota época. A obtenção industrial de um óxido pode acontecer por métodos de extração natural, pois muitos deles ocorrem naturalmente. Às vezes são necessários procedimentos químicos para a obtenção destes compostos que geralmente requerem altas temperaturas, em reações de decomposição, ou exposição ao oxigênio do ar, em reaçãoes de síntese. Um dos mais importantes óxidos para a indústria é o óxido de cálcio, CaO, conhecido como CAL, que é obtido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3.
Curiosidades:
Existem alguns aços que são resistentes à corrosão, são os inoxidáveis. Esses aços são caracterizados pela resistência à corrosão atmosférica, pois quando estão ligados com outros metais como o Cromo e o Níquel, ficam menos reativos. São fabricados a partir do ferro-gusa em altos-fornos.
A expressão aço inoxidável nos dá uma idéia de um material que não se destrói mesmo quando submetido aos mais violentos abusos, mas na verdade esse tipo de aço não é eterno, só apresenta uma maior resistência à corrosão quando submetido a um determinado meio ou agente agressivo.
A resistência à oxidação e corrosão do aço inoxidável se deve principalmente à presença do cromo, que permite a formação de uma película finíssima de óxido de cromo sobre a superfície do aço, que é impermeável e insolúvel nos meios corrosivos usuais.
Assim, podemos definir como aço inoxidável o grupo de ligas ferrosas resistentes à oxidação e corrosão, que contenham no mínimo 12% de cromo.
O aço é facilmente corrosível por ação química ou eletroquímica. O próprio meio ambiente o danifica: o oxigênio do ar, por exemplo, quando entra em contato com o ferro contido no aço forma o óxido de ferro causando alterações naturais, porém, indesejáveis. O próprio nome já indica, aço inoxidável é um aço de alta-liga resistente à ação deteriorante do oxigênio, ou seja, não sofre oxidação. Apresenta propriedades físico-químicas superiores aos aços comuns, sendo a alta resistência à oxidação atmosférica a sua principal característica.
Fonte: http://tecciencia.ufba.br/sais-e-oxidos
Rodrigo Peixoto 1B
Achei interessante Alexandre ter colocado os sais que estão mais presentes no cotidiano,decidi então fazer o mesmo em relação aos óxidos.
ResponderExcluirO gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese.
O oxido de ferro(Fe2O3) é a ferrugem que corrói os objetos de ferro,sendo nada mais do que a reação do ferro com o oxigênio do ar.
Grande parte dos minérios de onde são extraídos os metais são formados por óxidos,como o óxido de alumínio (A2O3)(Bauxita) e o oxido de ferro(Fe2O3)(Hematita).
CaO - óxido de cálcio (Cal virgem) - usado em construção civil
MgO - óxido de magnésio - leite de magnésia - antiácido
CO - monóxido de carbono - produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos(óxido muito tóxico,sua inalação é capaz de levar a morte,já houve muitos casos de famílias que morreram dormindo por ter deixado o gerador ligado dentro de casa,e pelo menos um caso noticiado de suicídio por inalação de monóxido de carbono).
Pb3O4 - óxido plúmbico plumboso - pigmento antioxidante usado em pinturas
H2O2 - peróxido de hidrogênio (água oxigenada) - oxidante e antisséptico.
Fontes:http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060807075722AA1Xwct
http://oxidos101.blogspot.com.br/2010/05/oxidos-no-cotidiano.html
OCORRÊNCIA DOS ÓXIDOS NA NATUREZA:
ResponderExcluirOs óxidos são muito abundantes na crosta terrestre. As substâncias encontradas naturalmente na crosta terrestre são chamadas de minerais. Alguns deles podem ser aproveitados pela indústria de transformação, que os emprega como matérias-primas na fabricação de produtos necessários ao homem.
Minério é o nome dado a um mineral a partir do qual é economicamente viável a extração de um elemento químico.
A seguir, estão alguns minérios e os elementos que podem ser obtidos a partir deles:
Hematita – Fe2O3 (Minério de Ferro)
Magnetita – Fe3O4 (Pedra-ímã natural)
Pirolusita – MnO2 (Minério de Manganês)
Cassiterita – SnO2 (Minério de Estanho)
Bauxita – Al2O3 (Minério de Alumínio)
Blenda – ZnS (Minério de Zinco)
Galena – PbS (Mineiro de Chumbo)
Calcosita – Cu2S (Minério de Cobre)
Quartzo – SiO2 (Minério de Silício)
Os minérios são extraídos dos locais onde ocorrem naturalmente; as jazidas. A seguir, são purificados e passam por reações químicas para que se possa extrair deles o elemento desejado.
O óxido mais abundante na crosta terrestre é o SiO2 (sílica). A areia é basicamente SiO2; o quartzo, um dos componentes do granito, e também SiO2. Os silicatos naturais, na realidade, são óxidos duplos nos quais o SiO2 é componente obrigatório. O oxigênio e o silício são os dois elementos mais frequentes na constituição da crosta terrestre.
Fonte:http://quimicandovzp.blogspot.com.br/2012/06/ocorrencia-dos-oxidos-na-natureza.html
Letícia Amaral 1ºB
vou falar brevemente de alguns sais presentes no cotidiano.
ResponderExcluirSais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
Nathan Nascimento 1 ano b
fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/sais-no-cotidiano.htm
Porque os organismos que vivem em água doce não podem viver em água salgada e vice e versa:
ResponderExcluirAs células dos organismos que vivem em água doce tem concentrações de sais maior do que a água ao seu redor. Neles, a água tende a entrar por osmose, o que tornaria os líquidos corporais e o citoplasma mais diluídos, dificultando o desempenho de suas funções. Com isso, o excesso de água deve ser eliminado contra o gradiente osmótico. Sendo assim, esses organismos não bebem muita água e apresenta uma urina abundante e hipotônica.
Já nos organismos que vivem em ambientes de água salgada a tendência é que a água seja eliminada por osmose, porque o ambiente possui uma concentração de sal maior, o que causaria a desidratação desses organismos. No entanto a simples absorção de água do meio não resolve o problema da desidratação, porque a água do meio apresenta maior concentração de sais (hipertônica). Esses organismos precisam eliminar o excesso de sais através de órgãos especiais. Sendo assim, esses organismos bebem muita água e apresentam uma urina escassa e hipertônica, pois a água já foi perdida por osmose. Por conta disto, os organismos que vivem em água doce não podem viver em água salgada e vice e versa.
Artur Passos 1°B
A SALINIDADE NOS ECOSSISTEMAS:
ResponderExcluirOutro importante papel dos sais nos ecossistemas é a quantidade de sais dissolvidos no ambiente que também exerce importante papel no equilíbrio do ecossistema. Não apenas na água, onde a quantidade de sais nela dissolvidos faz com que o ambiente seja de água doce (rios, lagos) ou salgada (mares e oceanos), mas também no solo é muito importante existirem quantidades adequadas de sais minerais. A falta ou excesso deles pode acarretar problemas sérios na adaptação dos seres vivos no determinado ambiente.
No solo e na água encontram-se grandes quantidades de sais minerais. Eles são necessários para a alimentação tanto das plantas como dos animais. Como exemplo da importância desses sais na água, verificamos que os peixes de água doce raramente se adaptam ao mar, em geral morrendo se aí forem colocados. Isso também ocorre com os peixes marinhos se forem colocados em água doce. Dá-se o mesmo em relação ao solo. A planta, através de suas raízes, retira sais minerais do solo. O animal, por sua vez, adquire sais minerais quando se alimenta das plantas. Uma enorme área do Brasil apresenta certo tipo característico de vegetação, o Cerrado. A vegetação é baixa, esparsa e contorcida, aparentando falta de água. Mas não é isso que ocorre. O maior problema não é a falta de água, porém o excesso de uma substância, o alumínio. Devido à existência de grandes quantidades de alumínio no solo, a vegetação adquire essas características próprias.
Fonte:http://www.cfn_alina.kit.net/componentes.html
Artur Passos 1°B
Para entendermos melhor sobre as funções que os sais e óxidos fazem no ecossistemas devemos saber que o seus conceitos e qual sua importância no dia a dia.
ResponderExcluirO que é oxido?
Óxidos são compostos formados por dois elementos, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Um oxido bastante conhecido é o gás carbônico (CO2), que permite a realização da fotossíntese pelos vegetais e em troca este produz oxigênio da quebra da molécula de aguá, garantido a vida de todos os animais e vegetais na terra.O oxido também é utilizado na fabricação de vidro e cimento, outro exemplo que também pode ser muito utilizado é a utilização do oxido em bebidas como a água mineral gaseificada e refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que contém gás carbônico (CO2).
O que são sais?
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos e são formados da reação de ácido com uma base.
Uma das características que chama a atenção dos sais é que eles podem ser substâncias higroscópicas, ou seja, são capazes de absorver espontaneamente a água da atmosfera e também são utilizados em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, que permite o crescimento da massa.
POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA ATRAVÉS DE ÓXIDOS:
ResponderExcluirOs contaminantes do ar provêm de diversas fontes, como fábricas, centrais termoelétricas, veículos motorizados no (emissões provocadas pela atividade humana) podendo ser originadas também de meios naturais, como no caso de incêndios florestais, ou das poeiras dos desertos. Os poluentes são normalmente classificados como primários ou secundários.
Poluentes primários são os contaminantes diretamente emitidos no ambiente, como no caso dos gases dos automóveis, e os secundários resultam de reações dos poluentes primários na atmosfera. Neste caso, o ozônio da troposfera (O3), resultante de reações fotoquímicas entre os óxidos de azoto, monóxido de carbono ou compostos orgânicos voláteis. Dessa forma os principais poluentes primários são: os óxidos de enxofre (SOx), os óxidos de azoto (NOx), o monóxido de carbono (CO), etc.
Fonte:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Polui%C3%A7%C3%A3o_atmosf%C3%A9rica
Artur Passos 1°B
ÓXIDOS
ResponderExcluirNos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos.
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral:
Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
Exemplos:
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro
O uso do prefixo mono é facultativo:
CO: monóxido de carbono ou óxido de carbono.
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Exemplos:
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Exemplos:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
Classificação dos Óxidos
Podemos classificar os óxidos em:
Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplos:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Podemos considerar os óxidos ácidos como ácidos que perderam água; por isso eles são também chamados de anidridos (sem água):
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base. Exemplos:
Pb, ZnO, Al2O3 …
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2
Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos:
CO , NO e N2O
Natália Celino
1ºB
SAIS
ResponderExcluirOs sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos sais:
1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2 - Os sais têm sabor salgado.
3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Principais sais e suas utilizações:
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, que permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl) --> Esse sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireoide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
Fluoreto de Sódio (NaF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.
Natália Celino
1°B
ÓXIDOS
ResponderExcluirOs óxidos são muito frequentes no nosso dia a dia.
Outro óxido muito conhecido é o gás carbônico (CO2), que permite a realização da
fotossíntese pelos vegetais e também garante a vida de todos os animais e vegetais sobre a
Terra ao garantir o efeito estufa. Um óxido bastante conhecido é a areia (SiO2), óxido de
silício, que é utilizado na fabricação de vidro e cimento.
Óxidos são compostos formados por dois elementos, nos quais o oxigênio é o elemento
mais eletronegativo.
Óxidos de nosso cotidiano:
Várias reações envolvendo óxidos fazem parte do nosso cotidiano. Por exemplo, quando
os pedreiros preparam a argamassa, eles misturam a chamada cal viva ou cal virgem (CaO)
com água. O leite de magnésia (MgO) também é um óxido usado como antiácido estomacal.
Quando bebemos água mineral gaseificada e refrigerante, estamos ingerindo uma
mistura que contém gás carbônico (CO2). O óxido de ferro (Fe2O3) é usado como pigmento
em tintas; com ele, pode-se conseguir tons marrons, castanhos e da cor do ocre.
O ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto por N2, 02, CO2, gases nobres e
por quantidades variáveis. Nos locais poluídos, principalmente nos centros urbanos e
industriais, muitas outras substâncias passam a fazer parte de sua composição, como por
exemplo: CO (monóxido de carbono); SO2 (óxido de enxofre); NO e NO2 (óxidos de nitrogênio); O3 (ozônio); partículas em suspensão, tais como fuligem, areia; partículas metálicas,
como Pb e Hg; fumaça; e vapores de combustível, tais como álcool e gasolina.
Por que a chuva é ácida?
A formação de chuvas ácidas é um fenômeno (e um problema) moderno, originado a
partir do grande desenvolvimento de centros urbanos altamente industrializados. Ocorre
naturalmente quando os animais e as plantas, eliminam gás carbônico na atmosfera. Assim, a
presença desse gás acontece naturalmente na natureza. Quando chove, há uma reação entre
o gás carbônico (CO2) e a água da chuva, produzindo ácido carbônico.O acúmulo desses ácidos, que caem com a água da chuva, agride severamente
ecossistemas, tais como: rios, lagoas, florestas e mares. Com o ambiente biológico
prejudicado, a vida é ameaçada. A chuva ácida prejudica a população humana, o ambiente
físico e a natureza, contaminando plantas e animais que acabam incorporando as várias
substâncias tóxicas produzidas pela atividade humana; e deixa suas marcas na arquitetura de
todo o mundo ao desgastar esculturas de mármore.
Sais:
Quando ouvimos falar de sal, a primeira coisa que lembramos é o sal de cozinha, também
conhecido como cloreto de sódio. Mas a palavra sal significa um conjunto de substâncias iônicas, ao qual pertence o cloreto de sódio e outros sais com comportamento semelhante.
Cloreto de sódio (NaCl): É obtido pela evaporação da água do mar, onde se encontra
dissolvido em grandes quantidades. Faz parte do sal de cozinha, usado na nossa
alimentação.O sal de cozinha é usado para a conservação de alguns alimentos, como carnes
e peixes. Na medicina, é utilizado na fabricação do soro fisiológico e empregado no combate
à desidratação. Usa-se também este sal na fabricação do soro caseiro.
Bicarbonato de sódio: É um sólido de cor branca, aplicado na medicina como antiácido
estomacal, por neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico. É utilizado
na fabricação de extintores de incêndio de espuma e como um dos componentes de talcos
desodorantes, pois reage com os ácidos liberados na transpiração neutralizando-os. Uma
outra aplicação deste sal é como fermento de bolo e pães, pois o crescimento da massa
deve-se à liberação de CO2.
Giovanna Galeffi
1ºB
Retirado de http:http://acidosbase.wordpress.com/como-acidos-e-bases-afetam-o-ecossistema/
Chuva ácida
ResponderExcluirOs óxidos de enxofre (SOx) e de nitrogênio (NOx), que se originam da queima de matéria orgânica em fontes fixas e móveis de energia, reagem com o vapor de água atmosférico produzindo os ácidos sulfúrico (HsSO4) e nítrico (H2NO3). A névoa ou chuva ácida que assim se origina pode provocar corrosão em materiais diversos, assim como esterilização do solo e das águas. Devido às correntes aéreas e regimes pluviais, essas nuvens ácidas podem ser deslocadas muitos quilômetros de seu ponto de origem, levando seus efeitos deletérios a regiões onde estes gases não são observados normalmente.
Então, eu achei uma informação interessante:
ResponderExcluirO Dióxido de Urânio (UO2) é um pó preto, cristalino e radioativo. É utilizado principalmente em barras de combustivel nuclear nos reatores nucleares, podendo ser utilizado puro ou misturado. É semicondutor, e pelo seu teor tóxico é absorvido por fagocitose nos pulmões.
Yan Ichihara de Paula 1ºB
Galera, sabem o nitro, utilizado para aumentar a potência dos carros envenenados? aquele mesmo do velozes e furiosos kkkkk ele é um óxido!! vou falar mais um pouco sobre ele.
ResponderExcluirO óxido nitroso (ou Nitro) pode ser utilizado em motores de combustão interna com o objetivo de se obter um aumento de potência. É popularmente conhecido no meio automobilístico como nitro. Da mesma forma que turboalimentação, a injeção de óxido nitroso nas câmaras de combustão tem como objetivo elevar a massa de oxigênio injetada. Neste caso, o óxido nitroso diminui o aquecimento da câmara de combustão, fazendo com que uma quantidade maior de mistura ar-combustível seja injetada na mesma. Isto permite queimar maior quantidade de combustível numa mesma câmara de combustão.
Nathan Nascimento
Fonte:http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_nitroso